鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應:_______

2)寫出以上工藝流程中第步反應的化學方程式:_____

3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________

4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發生轉移.理論上能得到金屬鋁的質量是___________

 

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)________________

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________NaOH溶液的作用是____________

3)①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式:_____________________________;該方程式中體現濃鹽酸的______________________________________ 性質;氧化劑和還原劑的物質的量之比:________________________________________

NaOH溶液中發生反應的離子方程式:_______________________________________

4)實驗室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應;②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應,若不考慮氯化氫的揮發,則反應后所得氯氣的物質的量_____

A.①比②多?????? B.②比①多????? C.兩種方法一樣多?????? D.無法比較

 

如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下,DFK均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質CD中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)

請回答下列問題:

1)物質A的化學式為________;物質D的名稱________

2)化合物I的化學式為_____________________

3)反應的化學方程式為_______________________________________

反應的化學方程式為_______________________________________

AB反應的化學方程式________________________________________

 

某同學欲配制450mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,請回答下列問題:

(1)準確稱取氫氧化鈉的質量______

(2)在配制過程中,不會用到的實驗儀器是______(填字母)

A.500mL容量瓶B.托盤天平C.圓底燒瓶D.燒杯E.玻璃棒F.錐形瓶

除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器是______

(3)配制氫氧化鈉溶液時,下列操作可能會使所配溶液物質的量濃度偏低的是______

A.所用NaOH固體已潮解?????????????????????

B.容量瓶底有少量蒸餾水

C.轉移溶液過程中有少量液體濺出

D.定容時俯視讀數

E.定容搖勻后,液面低于刻度線,繼續滴加蒸餾水至刻度線

 

NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2在該反應中H20

A.是氧化劑

B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

 

對于反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,下列說法中正確的是(  )

A.Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.該反應中電子轉移的數目為4e

D.每有18 g H2O與足量Na2O2反應,則固體增重4 g

 

向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末,振蕩,正確的敘述是(  )

A. 最后溶液變藍色??? B. 溶液先變藍色最后褪色

C. 溶液仍為紫色??? D. 因為過氧化鈉與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生

 

除去下列括號內的雜質,所加試劑和操作均正確的是

選項

需除雜的物質

試劑

操作

A

Cl2HCl

飽和食鹽水

洗氣

B

NaBr溶液(NaI

Cl2

洗氣

C

Cl2H2O

堿石灰(CaONaOH)

洗氣

D

鐵粉(鋁粉)

稀硫酸

過濾

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

 

下列各組中的兩物質反應時,反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是(  )

CO2CaClO2 Na2CO3HCl????? MgCO2 NaH2O?? NaO2 NaOHCO2

A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥

 

反應3Cl28NH3=6NH4ClN2,生成的氯化銨呈白煙狀,常用于判斷氯氣管道是否漏氣,對這一反應描述正確的是(???

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比是38

B.若生成22.4LN2,反應轉移6mole

C.NH4Cl既是氧化產物又是還原產物

D.反應中,被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是13

 

R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-,若R2O7n-離子變為R3離子。又知反應中R2O7n-XO32-的物質的量之比為13,則R2O7n-R元素的化合價為(???

A.4 B.5 C.6 D.7

 

NA為阿伏加德羅常數,則下列敘述中正確的是(???

A.同溫同壓下,NANO氣體與NAN2O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數為NA

C.4℃時,9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

 

下列各組物質的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現象都相同的是(  )

A.NaHSO4Ba(OH)2

B.AlCl3NaOH

C.NaAlO2H2SO4

D.Na2CO3H2SO4

 

下列敘述正確的是(   

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產生白色沉淀,最后沉淀消失

C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質鈉

D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕

 

以下關于具有放射性的的說法正確的是

A.是一種新元素 B.質子數為53

C.它的中子數為125 D.其化學性質與有很大區別

 

下列有關說法正確的是(???

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH,該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.120mL2mol·L1KCl溶液與60mL1mol·L1 MgCl2溶液中cCl)相等

C.1L2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L,取出得該溶液得濃度為1mol/L

D.配制500mL0.5mol/LCuSO4溶液,需40.0g膽礬

 

下列離子方程式中書寫正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多:

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:

D.銅片插入硝酸銀溶液中:

 

下列有關Na2CO3NaHCO3性質比較中,正確的是

A.熱穩定性:Na2CO3NaHCO3

B.常溫時水溶液中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢:Na2CO3NaHCO3

D.物質的量相同時,消耗鹽酸:Na2CO3NaHCO3

 

下列關于氯水的敘述,正確的是(???

A.氯水中只含Cl2H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D.氯水放置數天后其酸性減弱

 

等物質的量濃度的下列溶液中,導電能力最強的是( )

A.鹽酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

 

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中錯誤的是

A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在109107 m(注意nmm的換算)

B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

 

下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是(??? )

A.蘇打——NaHCO3 B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2CaCl2 D.純堿——NaOH

 

下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是(???

A.10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線

 

ClO2 被聯合國衛生組織列為高效安全滅菌消毒劑,ClO2 屬于

A. B. C.氧化物 D.有機物

 

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。

I.某班同學用如下實驗探究Fe2Fe3的性質。回答下列問題:

1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________

2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變血紅,說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________

3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是____________

4)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為__________________________

II.有部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3CuO)共5.76g,經如下處理,回答下列問題:

1)濾液A中含有主要的金屬陽離子為:_________

2)原樣品中氧元素的質量為__________

 

氯氣是一種重要的化工原料,氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。

I.1Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+ 8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)若反應中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L,該過程中電子轉移的總數為__________________ 個。

2)黃綠色氣體ClO2(其中氯元素價態為+4)可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl,該反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________

II.實驗室可用如下裝置制備氯氣并驗證氯氣的性質置(其中夾持裝置已省略)。

已知:裝置A是氯氣的發生裝置,反應的化學方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O據此回答下列問題:

1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______

2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性,則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是:濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條,請你推測Ⅲ處的現象為:__________

3)裝置D的作用是___________,則燒杯中的溶液是__________,寫出所發生反應的化學方程式_____________________________

 

I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為蒸餾實驗裝置。

1)寫出儀器a的名稱_______________

2)實驗過程中,需要通冷水,圖中的進水方向是______進(填圖中字母fg)。

3)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的玻璃儀器是______

4)若用該裝置制蒸餾水,實驗時b中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是_________________

II.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸,實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有:A100mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒  F.膠頭滴管  G50mL燒杯  H100mL容量瓶。回答下列問題:

1)需量取濃硫酸的體積為___________mL

2)實驗時選用的儀器有___________(填序號)。

3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是___________(填序號)。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥,殘留少量蒸餾水

③定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數  

⑤在配制的過程中,將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋,燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中,隨即定容

 

按要求完成下列填空

I.1)給定條件下的下列四種物質:

a10g氖氣

b.含有40mol電子的NH3

c.標準狀況下8.96LCO2

d.標準狀況下112g液態水

則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________(填序號)。

2)標準狀況下,0.51g某氣體的體積為672mL,則該氣體摩爾質量為______

3)將100mL H2SO4HCl的混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl)=____ mol/L

II.現有以下物質:①鋁;②二氧化硅;③液氯;④NaOH溶液;⑤液態HCl;⑥NaHCO3晶體;⑦蔗糖;⑧熔融Na2O;⑨Na2O2固體;⑩CO2。回答下列問題(用相應物質的序號填寫):

1)其中可以導電的有__________

2)屬于電解質的有_______,非電解質有__________

3)寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________

4)寫出①與④的離子方程式_____________

5)寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________

6)寫出②與④反應的離子方程式_______________________________

 

一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質),加入100 mL稀硫酸中充分反應后向濾液中加入10 mol·L?1NaOH溶液,產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為(????

A.3.50 mol·L?1 B.0.85 mol·L?1 C.1.75 mol·L?1 D.無法確定

 

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