鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：_____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是___________。

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①氣體發生裝置中進行反應的化學方程式：_____________________________；該方程式中體現濃鹽酸的__________________、____________________ 性質；氧化劑和還原劑的物質的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中發生反應的離子方程式：_______________________________________；

（4）實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應，若不考慮氯化氫的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量（_____）

A．①比②多?????? B．②比①多????? C．兩種方法一樣多?????? D．無法比較

如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）

請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；

（2）化合物I的化學式為_____________________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；

反應②的化學方程式為_______________________________________；

A與B反應的化學方程式________________________________________；

某同學欲配制450mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：

(1)準確稱取氫氧化鈉的質量______。

(2)在配制過程中，不會用到的實驗儀器是______(填字母)。

A.500mL容量瓶B.托盤天平C.圓底燒瓶D.燒杯E.玻璃棒F.錐形瓶

除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是______

(3)配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質的量濃度偏低的是______

A．所用NaOH固體已潮解?????????????????????

B．容量瓶底有少量蒸餾水

C．轉移溶液過程中有少量液體濺出

D．定容時俯視讀數

E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續滴加蒸餾水至刻度線

NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是

A.是氧化劑

B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑

對于反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法中正確的是(　　)

A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應中電子轉移的數目為4e－

D.每有18 g H2O與足量Na2O2反應，則固體增重4 g

向紫色石蕊溶液中加入過量過氧化鈉粉末，振蕩，正確的敘述是(　　)

A. 最后溶液變藍色??? B. 溶液先變藍色最后褪色

C. 溶液仍為紫色??? D. 因為過氧化鈉與石蕊發生氧化還原反應而無氣泡產生

除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是

A.A B.B C.C D.D

如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

下列各組中的兩物質反應時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是（　　）

① CO2與Ca（ClO）2 ② Na2CO3與HCl????? ③ Mg與CO2 ④ Na與H2O?? ⑤ Na與O2 ⑥ NaOH與CO2

A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥

反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應描述正確的是（??? ）

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2，反應轉移6mole－

C.NH4Cl既是氧化產物又是還原產物

D.反應中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質量之比是1：3

R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變為R3＋離子。又知反應中R2O7n-與XO32-的物質的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（??? ）

A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7

設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（??? ）

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是(　　)

A.NaHSO4和Ba(OH)2

B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4

D.Na2CO3和H2SO4

下列敘述正確的是（    ）

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產生白色沉淀,最后沉淀消失

C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質鈉

D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕

以下關于具有放射性的的說法正確的是

A.是一種新元素 B.質子數為53

C.它的中子數為125 D.其化學性質與有很大區別

下列有關說法正確的是（??? ）

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質的量濃度為1mol/L

B.120mL2mol·L－1KCl溶液與60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等

C.從1L2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L，取出得該溶液得濃度為1mol/L

D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬

下列離子方程式中書寫正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多：

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：

D.銅片插入硝酸銀溶液中：

下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是

A.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3

下列關于氯水的敘述，正確的是（??? ）

A.氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D.氯水放置數天后其酸性減弱

等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是（ ）

A.鹽酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是

A.Fe(OH)3膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10－9～10－7 m（注意nm與m的換算）

B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應，具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是(??? )

A.蘇打——NaHCO3 B.生石灰 Ca(OH)2

C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D.純堿——NaOH

下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（??? ）

A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線

ClO2 被聯合國衛生組織列為高效安全滅菌消毒劑，ClO2 屬于

A.堿 B.鹽 C.氧化物 D.有機物

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

I．某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。

（4）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理，回答下列問題：

（1）濾液A中含有主要的金屬陽離子為：_________。

（2）原樣品中氧元素的質量為__________。

氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都有著重要的應用。

I.（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+ 8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L，該過程中電子轉移的總數為__________________ 個。

（2）黃綠色氣體ClO2（其中氯元素價態為+4）可用于污水殺菌和飲用水凈化。ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。

II．實驗室可用如下裝置制備氯氣并驗證氯氣的性質置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）═ CaCl2+2Cl2↑+2H2O據此回答下列問題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

（2）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是：濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，請你推測Ⅲ處的現象為：__________。

（3）裝置D的作用是___________，則燒杯中的溶液是__________，寫出所發生反應的化學方程式_____________________________ 。

I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出儀器a的名稱_______________。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。

（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。

（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒  F．膠頭滴管  G．50mL燒杯  H．100mL容量瓶。回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。

（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）。

①定容時俯視刻度線

②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數  

⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中，隨即定容

按要求完成下列填空

I.（1）給定條件下的下列四種物質：

a．10g氖氣

b．含有40mol電子的NH3

c．標準狀況下8.96LCO2

d．標準狀況下112g液態水

則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體摩爾質量為______。

（3）將100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．現有以下物質：①鋁；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液態HCl；⑥NaHCO3晶體；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固體；⑩CO2。回答下列問題（用相應物質的序號填寫）：

（1）其中可以導電的有__________。

（2）屬于電解質的有_______，非電解質有__________。

（3）寫出向⑨與⑩反應的化學方程式___________。

（4）寫出①與④的離子方程式_____________。

（5）寫出⑤的水溶液與⑥的水溶液反應的離子方程式___________________ 。

（6）寫出②與④反應的離子方程式_______________________________ 。

一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中充分反應后向濾液中加入10 mol·L?1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（???? ）

A.3.50 mol·L?1 B.0.85 mol·L?1 C.1.75 mol·L?1 D.無法確定