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9.6g 元素A4.2g元素B含有相同的原子數,AB原子核中質子數與中子數相等,已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%,在其氫化物中含量為94.1%。試計算AB兩元素的相對原子質量,并推算出它們在周期表中的位置。______________

 

按要求填空:

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O14N2,若兩種氣體的質量相同,則兩種氣體所含的質子數之比為__________,若兩種氣體的原子數相等,則兩種氣體所含中子數之比_________,若兩種氣體的體積相同,則兩種氣體的密度之比為_________

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023,則元素R的相對原子質量為 ________

(3)10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________(忽略混合前后溶液體積的變化)。

(4)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中COCO2物質的量之比是_________

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41gCO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_______________

 

某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律,利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。設計了如下系列實驗。

1)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為____________________________________________

2)儀器A的名稱為____________________

3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液____________的現象,即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用______________溶液吸收尾氣。

4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,應用__________溶液除去。

 

實驗室通過簡單的試管實驗,即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱,請你選用下列試劑,根據實驗要求完成下表。

試劑:鎂條、鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、氯水、溴水、⑧NaBr溶液

實驗方案
(只填寫選用試劑序號)
 

實驗現象
 

結論
 


 

_______________
 

一支試管中有白色沉淀生成,另一支試管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失
 

金屬性:_______
 


 

_______________
 

___________________________________
 

非金屬性:ClBr
 

 

 

 

下表是周期表中的一部分,根據A-I在周期表中的位置,請按要求回答下列問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

D

E

 

G

I

B

 

C

 

F

H

 

 

 

 

1A-I中元素,化學性質最不活潑的是______(用元素符號),還原性最強的單質是______(用元素符號);

2A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是______(用化學式);

3 用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________

D元素最高價氧化物的結構式為______

4)寫出BC兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________________?

 

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,右圖是元素周期表的一部分。

1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據元素周期律、預測;酸性強弱H3AsO4______H3PO4(用“>”“<”表示)

2)元素S的最高正價和最低負價的代數和為________,在一定條件下,SH2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)。請判斷:在相同條件下SeH2反應的限度比SH2反應限度____________。(選填更大更小相同

3Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________

4)下列說法正確的是__________

ACNOF的原子半徑隨著原子數的增大而減小

BSiPSCl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C.干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

DHFHClHBrHI的熱穩定性依次減弱

 

4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問題:


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

 

 

1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質可采用電解熔融的_____方法制備。

2mny三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______.(填化學式)

3)氣體分子(mn)2的電子式為_______(mn)2稱為擬鹵素,性質與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________

 

ABC為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,AC兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B原子核內質子數和中子數相等[來源:Z

1)寫出元素的符號: A________B_________C_________

2B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。

3C的原子結構示意圖為___________,用電子式表示C的單質與H2反應的過程_____________

4)由元素AC及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有______________________

 

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應.常溫下,金屬D單質投入水中能與水劇烈反應.常溫下E單質是常見的氣體.請按要求回答下列幾個問題:

(1)B、D的元素名稱分別為:__________

(2)E在周期表中的位置為:_____

(3)C離子的結構示意圖為:_____

(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____(用元素符號表示);

(5)B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為:_____(用對應的化學式表示)

(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:_____

(7)寫出E與水反應的離子方程式:_____

 

寫出下列物質的電子式:

(1)Cl2____________ (2)N2___________? (3)H2O___________

(4)NaOH __________(5)CH4___________? (6)CO2__________

 

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