9.6g 元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推算出它們在周期表中的位置。______________

按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。

某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。設計了如下系列實驗。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液____________的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用__________溶液除去。

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。

試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl3溶液、④MgCl2溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

（1）A-I中元素，化學性質最不活潑的是______（用元素符號），還原性最強的單質是______（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是______（用化學式）；

（3） 用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________ ；

D元素最高價氧化物的結構式為______

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________________? ．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據元素周期律、預測；酸性強弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度____________。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________

（4）下列說法正確的是__________

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。

（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)

（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等[來源:Z

（1）寫出元素的符號: A________、B_________、C_________；

（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。

（3）C的原子結構示意圖為___________，用電子式表示C的單質與H2反應的過程_____________。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有______________________。

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結構示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

寫出下列物質的電子式：

（1）Cl2____________ （2）N2___________? （3）H2O___________

（4）NaOH __________（5）CH4___________? （6）CO2__________ 。